电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（共享充电宝最高1小时10元，共享充电宝怎么申请投放4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.0共享充电宝最高1小时10元，共享充电宝怎么申请投放0 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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